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Mol-Rechner

Schritt 1 / 3 Stoffmenge (mol)
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Das Mol ist die Zähleinheit der Chemie: Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen, die sogenannte Avogadro-Konstante. Dieser Rechner wandelt eine Masse in Gramm über die Beziehung n = Masse / molare Masse in eine Stoffmenge in Mol um und sagt dir anschließend, wie vielen Atomen oder Molekülen das entspricht. Gib die Masse deiner Probe und die molare Masse des Stoffs ein, und du erhältst Stoffmenge und Teilchenzahl in einem einzigen Schritt: praktisch für Stöchiometrie-Aufgaben, die Vorbereitung im Labor und die Reaktionsplanung.

So berechnest du die Stoffmenge aus der Masse

  1. 1

    Masse eingeben

    Gib die Masse deiner Probe in Gramm (g) ein.

  2. 2

    Molare Masse eingeben

    Gib die molare Masse in g/mol ein (zum Beispiel 18,015 für Wasser).

  3. 3

    Ergebnis ablesen

    Der Rechner teilt die Masse durch die molare Masse, um die Stoffmenge zu erhalten, und multipliziert sie dann mit der Avogadro-Konstante für die Teilchenzahl.

Die Mol-Formel

Die Stoffmenge in Mol ist die Masse geteilt durch die molare Masse:

n = m / M

Dabei gilt:

  • n = Stoffmenge, in Mol (mol)
  • m = Masse der Probe, in Gramm (g)
  • M = molare Masse, in Gramm pro Mol (g/mol)

Um die Teilchenzahl (Atome, Moleküle oder Ionen) zu erhalten, multiplizierst du die Stoffmenge mit der Avogadro-Konstante Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Rechenbeispiel

Wie viele Mol sind in 36 g Wasser (H₂O) enthalten?

  • Molare Masse von Wasser: M = 18,015 g/mol
  • Stoffmenge: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Teilchen: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ Moleküle

36 g Wasser enthalten also fast genau zwei Mol, das sind rund 1,2 × 10²⁴ Moleküle.

Kurzübersicht: gängige molare Massen

Stoff Formel Molare Masse (g/mol)
Wasserstoffgas H₂ 2,016
Wasser H₂O 18,015
Kohlendioxid CO₂ 44,010
Natriumchlorid NaCl 58,440
Glukose C₆H₁₂O₆ 180,156
Sauerstoffgas O₂ 31,998

Häufige Fehlerquellen

  • Gramm vs. Kilogramm. Die molare Masse ist in g/mol angegeben, die Masse muss also in Gramm vorliegen. Rechne Kilogramm vor dem Teilen in Gramm um (× 1000).
  • Atom- vs. Molekülmasse. Bei einem Element, das als zweiatomiges Molekül vorliegt (O₂, N₂, H₂), verwendest du für das Gas die molare Masse des Moleküls, nicht die des einzelnen Atoms.
  • Hydrate. Ein Salzhydrat wie CuSO₄·5H₂O hat eine größere molare Masse als die wasserfreie Form: Berücksichtige das Kristallwasser.
  • Signifikante Stellen. Die Avogadro-Konstante ist per Definition exakt; runde dein Ergebnis daher auf die Genauigkeit der eingegebenen Masse und molaren Masse.

Häufig gestellte Fragen

Die Stoffmenge in Mol ist die Masse geteilt durch die molare Masse: n = m / M. Beispiel: 36 g Wasser (M = 18,015 g/mol) ergeben 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen, die Avogadro-Konstante. Das gilt unabhängig davon, ob es sich um Atome, Moleküle, Ionen oder Elektronen handelt.

Addiere die Atommassen aller Atome in der Formel, entnommen aus dem Periodensystem. Beispiel: Wasser (H₂O) ergibt 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. Du kannst auch einen speziellen Molmasse-Rechner verwenden.

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