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pH-Rechner

Schritt 1 / 3 pH
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Der pH-Wert ist über die Aktivität der Wasserstoffionen definiert; dieser Rechner verwendet die eingegebene molare Konzentration als praktische Näherung. Wählen Sie eine von drei Umrechnungen: pH aus [H⁺], pH aus [OH⁻] oder [H⁺] aus pH. In jedem Modus werden außerdem pOH und beide Ionenkonzentrationen angezeigt, wobei bei 25 °C pH + pOH = 14 gilt.

So berechnen Sie den pH-Wert

  1. 1

    Umrechnung wählen

    Wählen Sie pH aus [H⁺], pH aus [OH⁻] oder [H⁺] aus pH.

  2. 2

    Einen Wert eingeben

    Geben Sie die Ionenkonzentration in mol/L oder den pH-Wert ein. Konzentrationen müssen positiv sein.

  3. 3

    Ergebnis ablesen

    Sie erhalten den pH-Wert mit zwei Dezimalstellen sowie pOH und die entsprechenden Werte für [H+] und [OH-].

  4. 4

    Einordnung prüfen

    Neben den Zahlen erscheint eine grobe Einordnung als sauer, neutralitätsnah oder basisch.

Grundlegende pH-Gleichungen

Größe Formel
pH aus [H+] pH = -log10([H+])
[H+] aus pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH bei 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH aus [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] aus pOH [OH-] = 10^-pOH

Der Rechner behandelt die eingegebene Konzentration direkt als Ionenkonzentration. Er leitet [H⁺] oder [OH⁻] nicht aus einer Säure- oder Basenformel, einer Gesamtkonzentration, Ka oder Kb ab.

pH-Richtwerte bei 25 °C

Stoff Ungefährer pH-Wert
1 M HCl 0.00
Magensäure 1.5-3.5
Zitronensaft 2.0-2.6
Kaffee 4.5-5.5
Reines Wasser 7.00
Blut 7.35-7.45
Meerwasser ~8.1
Haushaltsammoniak 11-12
1 M NaOH 14.00

Grenzen dieser Umrechnungen

  • Andere Temperatur als 25 °C. Kw ändert sich mit der Temperatur, daher verschiebt sich auch der neutrale pH-Wert: Bei 50 °C liegt er ungefähr bei 6.63 statt 7.00. Dieser Rechner setzt 25 °C voraus.
  • Säure- und Basendissoziation. Da es keine Eingaben für Ka, Kb, Summenformel oder Gesamtkonzentration gibt, löst der Rechner keine Gleichgewichte starker, schwacher oder mehrprotoniger Säuren und Basen.
  • Sehr verdünnte Lösungen. Die eingegebene Ionenkonzentration wird direkt verwendet; die Autoprotolyse des Wassers und eine vollständige Ladungsbilanz werden nicht berechnet.
  • Aktivität und Konzentration. Bei hoher Ionenstärke unterscheidet sich a_H+ von [H+]. Für genaue Laborarbeit ist ein Aktivitätskoeffizient erforderlich.

Warum die logarithmische Skala wichtig ist

Eine Änderung des pH-Werts von 5 auf 4 bedeutet eine Verzehnfachung von [H+]; von 5 auf 3 ist es eine Verhundertfachung. Die Ozeanversauerung von pH 8.2 auf 8.0 klingt gering, entspricht aber einem Anstieg der Wasserstoffionenkonzentration um etwa 58 %. Denken Sie beim Vergleich von pH-Werten stets exponentiell.

Häufig gestellte Fragen

Nein. Geben Sie eine bekannte [H⁺]- oder [OH⁻]-Konzentration beziehungsweise einen bekannten pH-Wert ein. Der Rechner löst keine Säure-Base-Dissoziationsgleichgewichte.

Nein. Der Rechner setzt 25 °C voraus (Kw = 1.0e-14). Berechnungen bei Körpertemperatur oder hohen Temperaturen benötigen eine Anpassung von Kw, die hier nicht erfolgt.

Nein. Bei ausreichend hohen eingegebenen Ionenkonzentrationen können die Formeln Werte unter 0 oder über 14 ergeben. Der bekannte Bereich von 0 bis 14 ist ein üblicher Richtwert, keine feste mathematische Grenze.

Die Werte werden an die Komponente der Website übermittelt, damit sie das Ergebnis berechnen und anzeigen kann. Dieser Lernrechner ersetzt keine kalibrierte Labormessung.

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